NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

   A.常溫下,0.05 mol·L­-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1 NA

B.標準狀況下,22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8 NA

C.常溫、常壓下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的數(shù)目為0.1NA

D.0.1mol Na2O2與足量CO2反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

 


【答案】C

【解析】

試題分析:A、部分Fe3+水解,數(shù)目減少,錯誤;B、甲苯為液態(tài),不能通過氣體摩爾體積計算,錯誤;C、都是有氧原子構成,1.6÷16=0.1,正確;D、反應中0.1mol Na2O2一半做氧化劑一半做還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA,錯誤。

考點:考查阿伏加德羅常數(shù)有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 下列有關滴定操作的順序正確的是

①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌

A. ⑤①②③④                       B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④                       D. ②①③⑤④

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(    )

A.稀硫酸         B.銅片        C.二氧化碳      D.熔融氯化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.5.6 g                                

B.11.2 g              

C.22.4 g                             

D.33.6 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關化學用語表示正確的是

A.苯甲醛:             B. Mg2+的結構示意圖:

C.CO2的電子式:          D.核內(nèi)有8個中子的碳原子:C

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應:

下列說法中正確的是

A.MMF分子中含有三種官能團

B.可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ

C.化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素,屬于烴類

D.1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗3molNaOH

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下:

已知白云石的主要成分可表示為:

CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%

(1)為了提高白云石的煅燒效果,可以采取的措施是          。

若在實驗室中煅燒白云石,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要      

A.蒸發(fā)皿         B.坩堝        C.泥三角        D.石棉網(wǎng)

(2)加入H2SO4控制pH時,終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示,pH過高會導致鎂浸率降低,其原因為               ,pH過低對產(chǎn)品影響是             。

    

(3)從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、        、過濾、洗滌、干燥。

(4)寫出沉淀反應中的離子方程式:                                   。

檢驗沉淀是否洗凈的方法是:                                    

(5)沉淀反應過程中,溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響。圖9為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為          

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關化學實驗的敘述正確的是(    )

A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶     

B.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗,即可注入標準液進行滴定

C.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上      

D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請同答下列問題:

(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式_______ 。

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(填編號)。

A. 為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO

D.  KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。

 (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:_______ FeO42+_______ H2O=_______ Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______OH

 (5)從環(huán)境保護的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,

其裝置如右圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應式為:

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時電池

的負極反應式為________ 。

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