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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練 題型:058
(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________,(填儀器名稱(chēng))
操作Ⅱ必須用到的儀器是________.(填編號(hào))
A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________,
加入氨水要過(guò)量的原因是__________________________.
(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________
(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________.
(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式,不需化簡(jiǎn));若稱(chēng)量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是________________________________.(寫(xiě)出一種原因即可).
(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見(jiàn)下圖1.
①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;
②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;
③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;
實(shí)驗(yàn)2:向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見(jiàn)上圖2.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________.
A.反應(yīng)溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是__________.
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol NaCl,則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________.
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見(jiàn)下圖1。
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末;
【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見(jiàn)上圖2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是 。
A.反應(yīng)溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是 。
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于 。A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是
。
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