【題目】A和B兩種有機物可以互溶,有關(guān)性質(zhì)如下

密度(20℃)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用________方法即可得到A。

A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,A和氧氣恰好完全反應(yīng)消耗氧氣6.72L(標準狀況),生成5.4g H2O和8.8g CO2,則該物質(zhì)的分子式是______;已知有機物A的核磁共振氫譜如下圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。以A為原料可以合成M,M可做內(nèi)燃機的抗凍劑,M與A所含碳原子數(shù)相等,M的官能團與A相同,但官能團數(shù)目是A的兩倍,請寫出以A為原料制取M的合成路線:_______________。

(3)若質(zhì)譜圖顯示B的相對分子質(zhì)量為74,紅外光譜如圖所示,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物,在足量氧氣中充分燃燒,將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比___________。

【答案】 A C2H6O CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3 1:1

【解析】(1)B溶于水中,分液后無法得到純凈的B,要除去A和B的混合物中的少量B,可利用兩者沸點相差較大,采用蒸餾的方法即可得到A;(1)n(CO2)= =0.2mol,n(H2O)==0.3mol,n(O2)= =0.3mol,則有機物中含n(O)=0.2mol×2+0.3mol-0.6mol=0.1mol,則有機物中N(C):N(H):N(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,故有機物A的分子式為C2H6O;有機物A的核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積之比為1:2:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;A是乙醇,M可做內(nèi)燃機的抗凍劑,M與A所含碳原子數(shù)相等,M的官能團與A相同,但官能團數(shù)目是A的兩倍,乙醇制取乙二醇的合成路線為:CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH;(3)若質(zhì)譜圖顯示B的相對分子質(zhì)量為74,紅外光譜如圖所示B中含有的結(jié)構(gòu)有對稱甲基、對稱亞甲基和醚鍵,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2-O-CH2CH3;(4)產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重14.4g和26.4g,n(H2O)= =0.8mol,n(CO2)==0.6mol,設(shè)CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質(zhì)的量為x、y,則6x+10y=0.8×2,2x+4y=0.6,解得x=0.1mol,y=0.1mol,則A和B的物質(zhì)的量之比1:1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)單質(zhì)F的化學式是_______________。

(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________,寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學反應(yīng)方程式______________________________。

(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。

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【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2

(1)①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置,進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述,正確的是( )

A. 氫離子在銅表面被氧化,產(chǎn)生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極

C. 電子經(jīng)導線從負極流向正極,再經(jīng)溶液從正極流向負片

D. 金屬銅參與了電極反應(yīng)

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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )

A.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

B.200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He的瞬間,v>v

D.200 ℃時,向容器中充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)等于0.5

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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中:K+、Na+MnO4、SO42—

B. 在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42—Cl

C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42—、NH4+

D. 含大量Fe2+溶液中:K+Cl、SO42、Na+

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【題目】人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑

C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同

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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C( )

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性,又有還原性 D. 具有酸性

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【題目】下列除雜的操作方法正確的是 ( )

A. N2中有少量的O2:通過灼熱的木炭。

B. 食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。

C. NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2氣體:通過飽和NaHSO3溶液洗氣。

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