除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：

    A. ①④②⑤③   B. ②⑤④①③   C. ⑤②①④③   D. ④①②⑤③

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌，加快溶解
攪拌，加快溶解
、
引流
引流
．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量；
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量；
．
（3）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會(huì)有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，離子重新進(jìn)入溶液，從而影響制得精鹽的純度
會(huì)有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，離子重新進(jìn)入溶液，從而影響制得精鹽的純度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
溶液，判斷此試劑已加過量的方法是
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
A
A

A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+ 和SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：
①過濾；
②加適量的鹽酸；
③加過量的Na2CO3溶液；
④加過量BaCl2溶液．
正確的操作順序是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
玻璃儀器．
②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足
在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
．
④若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
．
（2）為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl-、SO42-請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)
SO42-
SO42-
離子，應(yīng)先加入過量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
檢驗(yàn)另一離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
①溶解
②BaCl2
③NaOH
④Na2CO3
⑤過濾
濾液
⑥適量鹽酸
⑦結(jié)晶、烘干
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 

（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：
 
這三個(gè)步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有
 
（填寫儀器名稱）

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