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【題目】乙醇結構式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是

A. 與鈉反應時斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵

C. 發(fā)生催化脫氫反應時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵

【答案】D

【解析】

乙酸發(fā)生消去反應斷開②④鍵，發(fā)生取代（與Na、乙酸）斷開①鍵，與HBr反應斷開②鍵，生成乙醚斷開①②鍵，催化氧化斷開①③鍵。

A.乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；

B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故B正確；

C.乙醇催化脫氫即催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+ 2H2O，斷裂①③鍵，C正確；

D.乙醇與乙酸反應，生成乙酸乙酯和水，乙醇斷裂①鍵，故D錯誤；

答案為D

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產品的工藝流程如下：

已知：(i)相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時的pH為7.8，完全溶解時的pH為11。

回答下列問題：

(1)寫出H2O2的電子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標號)

a．將廢催化劑粉磨為細顆粒

b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸

c．適當提高浸取時的溫度

(3)步驟Ⅱ中，寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調節(jié)pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應控制pH的范圍為___________。

(5)測定CoSO4粗產品中鈷的質量分數的步驟如下：準確稱取ag產品，先經預處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質量為bg。

①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。

②粗產品中鈷元素的質量分數為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。

(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數為6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)A中實驗現象為___________。

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。

A．P2O5 B．無水CaCl2 C．堿石灰 D．濃硫酸

(4)E中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設計存在一定缺陷，如何改進?_______。

(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

為測定得到產品中NaNO2的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，讀數，重復以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點時的實驗現象____，該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數)。