常溫下，某CH3COONa與CH3COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關(guān)系錯誤的是：

A．c(Na＋)>c(CH3COO-)                    B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．c(Na＋)<c(CH3COO-)                     D．c(Na＋)<c(CH3COO-)+ c(OH-)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+等離子．你認(rèn)為其中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，還需進(jìn)一步檢驗(yàn)的離子是
 
，為了進(jìn)一步確認(rèn)是否含該離子，需要的試劑和現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L，該溶液可能是（　　）
①SO2水溶液，②NH4Cl溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A、②③B、①④C、③④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）C、pH相等的①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①D、已知Ag2CrO4的ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-4mol?L-1 K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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