11．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可能作為火箭優(yōu)良燃料，下列說法正確的是（　�。�
A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3
B．一個T原子的質(zhì)量約為$\frac{2}{6.02}$×1023g
C．H、D、T的中子數(shù)之比為1：2：3
D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑

分析 A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
B．T原子質(zhì)量數(shù)為3，摩爾質(zhì)量約是3g/mol；
C．H原子中只含有質(zhì)子，沒有中子；
D．LiH、LiD、LiT中氫元素為-1價，都具有較強(qiáng)的還原性．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8：9：10，故A錯誤；
B．T原子質(zhì)量數(shù)為3，摩爾質(zhì)量約是3g/mol，即一個T原子的質(zhì)量約是$\frac{3}{6.02}$×10-23g，故B錯誤；
C．H、D、T的中子數(shù)分別為0、1、2，H、D、T的質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，故C錯誤；
D．LiH、LiD、LiT中氫元素為-1價，都是強(qiáng)還原劑，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查摩爾質(zhì)量、原子構(gòu)成、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意氕原子中不含中子，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
C．乙醇燃燒
D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
B．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
D．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．堿性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
C．無色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3-
D．能使甲基橙呈黃色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，請根據(jù)要求回答下列問題
 
（1）C裝置用于上述實(shí)驗(yàn)的尾氣處理，其中發(fā)生的反應(yīng)如下，請配平該反應(yīng)：
1NO+1NO2+2NaOH=2NaNO2+1H2O
用該原理處理為氣的不足之處是容易發(fā)生倒吸；
（2）上述裝置接口的連接順序?yàn)閎cdgghef（填小寫字母）．
（3）如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性：關(guān)閉活塞a，關(guān)閉活塞b，將導(dǎo)氣管深入水槽中，微熱圓底燒瓶，水槽中的導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱，水槽中的導(dǎo)氣管內(nèi)形成一段水柱，長時間不回落，則裝置A的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有還原性．
（4）圖E為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，請?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出收集氨氣的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3═HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中c為石墨電極，d為銀電極．

（1）甲池中OH-移向a極（填電極的字母序號），f為陰極（填電極名稱）．
（2）a極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）乙池中放出氣體的電極為c極（填“c”或“d”），寫出此電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-═O2↑+4H+．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式是4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中陰極質(zhì)量增加5.40g時，丙池某電極析出1.60g金屬，則丙池的溶液中溶質(zhì)可能是BD（填序號）．
A．MgSO4        B．CuSO4        C．NaCl        D．AgNO3．

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