【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質,t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色,上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍,則Z的原子序數(shù)為偶數(shù),Z應為Mg,W為C;n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體.m、r、s分別是Z、W、X的單質,t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色,結合圖中轉化可知,m為Mg,n為CO2,q為MgO,r為C,p為Na2O2,t為Na2CO3,s為O2,則X為O,Y為Na。
A. 具有相同核外電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為X>Y>Z,故A錯誤;B. p為Na2O2,含離子鍵、OO非極性鍵,故B錯誤;C. Mg與二氧化碳反應、過氧化鈉與二氧化碳反應、C與氧氣反應中均有元素的化合價變化,所以均為氧化還原反應,故C正確;D. 非金屬性O>C,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X>W,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中.正確的是( )
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ/mol;I2=1 451 kJ/mol;I3=7 733 kJ/mol;I4=10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式______________________________。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
(4)G位于________族________區(qū),價電子排布式為________。
(5)檢驗F元素的方法是________,請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級半充滿 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子中之間的夾角為109°28′ |
C | 金剛石的熔點低于石墨 | 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點高于HCl | HF的相對分子質量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法完全正確的是( )
A.放熱反應均是自發(fā)反應
B.如果ΔH和ΔS 均為正值,當溫度升高時,反應可能自發(fā)進行
C.ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應
D.物質的量增加的反應,ΔS為正值
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、__________________________。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________,B和N相比,電負性較大的是________,BN中B元素的化合價為________。
(3)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構型為________。
(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為________。
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉化為立方氮化硼,其結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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