2．下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H20（氣）?CO2+H2
C．CO2+H2O?H2CO3D．NaOH+HCl=NaCl+H20

分析 加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，則反應(yīng)體系中沒有氣體參加反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、B、C中的反應(yīng)中均為有氣體參加的反應(yīng)，只有D為溶液中的中和反應(yīng)，沒有氣體參加，則改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)方案
A除去乙烷中少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B檢驗(yàn)乙醇和乙酸溶液分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C制備少量氯化氫氣體向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M電極的材料是Fe，其電極名稱是陰極，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的總反應(yīng)是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是（　�。�
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多，這些物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中具有較為廣泛的用途．回答下列問題：
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白，還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合價(jià)為+3價(jià)；
②連二亞硫酸是一種二元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化，且氧化產(chǎn)物隨著O2的量不同而不同，當(dāng)O2足量時(shí)，被完全氧化為NaHSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物質(zhì)的量之比為13：1時(shí)，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7．
（2）過硫酸鉀（K2S2O8）可用作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、照相藥品、分析試劑等．電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H2S2O8，其與硫酸銨反應(yīng)生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時(shí)陽極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②電解過程中發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，電解后加入K2SO4發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后經(jīng)冷卻、分離、結(jié)晶、干燥，制得過硫酸鉀成品．后者能發(fā)生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．粗鹽提純制精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作是（　�。�
A．溶解B．過濾C．洗滌D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（　�。�
A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請(qǐng)回答下列問題：
（1）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體．
（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1．

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