2．將3.6g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．280 mL

分析 鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題．

解答 解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
所以需要氫氧化鈉溶液體積為：$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請寫出H2燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（　　）
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點燃條件下進行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）補充完成F表：（請把序號①一⑦的答案對應(yīng)填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．通過學(xué)習(xí)鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．800℃時在體積為1L恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．容器中氣體的壓強不再改變則反應(yīng)達到平衡
B．4 min后升高溫度，CO和H2O（g）濃度也升高，則△H＜0
C．800℃時只改變CO和H2O（g）起始投料，分別達平衡，CO的轉(zhuǎn)化率與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率之和不變
D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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