【題目】道路千萬條,安全第一條,行車不規(guī)范,親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉(NaN3)、硝酸銨(NH4NO3)、硝酸鉀(KNO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題:

1)下列判斷正確的是_______。

A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

BNH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

CNaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)

DNaN3NH4NO3固體在儲存和使用時(shí)都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸

2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:

疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對為一個(gè)化學(xué)健),則反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示),消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

3)若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀,撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol,同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________

【答案】B、D 放熱反應(yīng) 2.5a-b)或2.5b-a 487.5 1 SiO2與產(chǎn)物K2ONa2O反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽,減少對人體的傷害

【解析】

1A.道路起霧,水分子不變;
B.分析化合物化學(xué)鍵類型;
CNaN3N-1/3價(jià),具有還原性;
DNaN3受到猛烈撞擊時(shí),就會發(fā)生化學(xué)變化;

2)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;

②發(fā)生3NaN3═Na3N+4N2,氮?dú)庵?/span>N≡N非極性鍵,由反應(yīng)及圖可知生成12 mol非極性鍵放熱為(a-bkJ,據(jù)此計(jì)算;

310NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2中,N元素由+5價(jià)降低為0,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,由反應(yīng)可知,生成16molN2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,據(jù)此計(jì)算;SiO2是酸性氧化物,可與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)。

1A. 道路起霧,水分子不變,水分子中化學(xué)鍵不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NH4NO3含離子鍵、共價(jià)鍵,NO之間為極性共價(jià)鍵,KNO3由鉀離子與硝酸根離子構(gòu)成,硝酸根離子中NO原子之間為極性共價(jià)鍵,則兩者化學(xué)鍵類型相同,B項(xiàng)正確;

C. NaN3具有還原性,可和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. NaN3受到猛烈撞擊時(shí),就會發(fā)生化學(xué)變化; NH4NO3固體屬于易燃易爆固體,在儲存和使用時(shí)都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸,D項(xiàng)正確;

故答案為:BD;

2)①由圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng);

②發(fā)生3NaN3═Na3N+4N2,氮?dú)庵?/span>N≡N非極性鍵,由反應(yīng)及圖可知生成12 mol非極性鍵放熱為(ab) kJ,則有30 mol非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對為一個(gè)化學(xué)健),則反應(yīng)的能量變化為(ab) kJ×= 2.5a-b)或(ba) kJ×=2.5b-a),消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為mol×65g/mol = 487.5 g,

故答案為:2.5a-b)或2.5b-a);487.5;

310NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2中,N元素由+5價(jià)降低為0,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol,由反應(yīng)可知,生成16mol N2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?/span>= 1.6mol,根據(jù)關(guān)系式16N210e-可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ×1.6 mol=1mol; 同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽,減少對人體的傷害,故答案為:1mol;SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無腐蝕性的硅酸鹽,減少對人體的傷害。

練習(xí)冊系列答案
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3)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分,將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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示:

原子序數(shù)

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同步練習(xí)冊答案