Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是

1. A.
   1molO₂參加反應，一定得4×6.02×10²³個電子
2. B.
   7.5g SiO₂晶體中含有硅氧鍵數為0.5×6.02×10²³
3. C.
   2.24L CH₄中含有的原子數為0.5×6.02×10²³
4. D.
   250mL 2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子數為0.5×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A．有氧氣參加的反應，不一定得4×6.02×10²³個電子；
B.7.5g二氧化硅的物質的量==0.125mol，一個硅原子含有4個硅氧鍵；
C．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol；
D．一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在部分電離．
解答：A．O₂+2NaNa₂O₂，該反應中1molO₂參加反應，得2×6.02×10²³個電子，故A錯誤；
B.7.5g二氧化硅的物質的量==0.125mol，一個硅原子含有4個硅氧鍵，所以7.5g SiO₂晶體中含有硅氧鍵數為0.125mol×4×6.02×10²³/mol=0.5×6.02×10²³，故B正確；
C．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算甲烷的物質的量，從而無法得出甲烷中原子個數，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在部分電離，所以250mL 2mol/L的氨水中含有NH₃?H₂O的分子數小于0.5×6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以阿伏伽德羅常數為載體考查氧化還原反應、未知結構、弱電解質等知識點，易錯點是B，明確二氧化硅結構特點是解B選項關鍵，為易錯點．