【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:下列說(shuō)法正確的是( )
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B. 該工藝中HI的量沒(méi)有改變,可視作該工藝的催化劑
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】C
【解析】
A. 分離器中的物質(zhì)都可溶,所以不能用過(guò)濾的方法分離,故A錯(cuò)誤;
B. 由題干知該工藝中HI的量沒(méi)有改變是因?yàn)榈獾难h(huán)利用,在整個(gè)工藝中,碘先做氧化劑氧化二氧化硫,而后HI分解生成碘,HI是中間產(chǎn)物,并非催化劑,故B錯(cuò)誤;
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng), 可采取的措施有 ___________。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;陽(yáng)極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知X、Y為短周期元素,兩元素形成化合物XY2,已知其原子序數(shù)分別為a和b,則a不可能為( )
A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。
(3)觀(guān)察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。
①配合物的中心原子的配位數(shù)為_____,配體分子具有相同的___________(從給出選項(xiàng)中用序號(hào)表示)。
a.分子的立體構(gòu)型 b.VSEPR構(gòu)型 c.鍵角
d.孤電子對(duì)數(shù) e.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
②寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫(xiě)一種)。
③元素Al 也有類(lèi)似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2的晶胞中有________個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,Mr(Pr O2) =173,則NA=_____________(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液:2NH+5HSO3-+7OH-===2NH3·H2O+5SO+5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入乙的鹽溶液中,X的表面有乙析出;若X、Y和鹽酸溶液形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序?yàn)?/span>
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。
(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________;方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后,打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間,再關(guān)閉止水夾C,關(guān)閉止水夾C的目的是_____________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉(主要成分為2ZnO、FeCO3)制備堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3],礦粉經(jīng)“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH"三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去
不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效水處理劑,易溶于水,在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定,通常可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得
①制備Na2 FeO4的化學(xué)方程式為________________________。
②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。
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