Question

17．已知王水由鹽酸和硝酸組成，c（Cl^-）+c（NO₃^-）=18mol•L^-1．為了測定王水的組成，取100mL該王水加水稀釋至250mL，取25mL稀溶液加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，得固體質(zhì)量mg．則該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）為（　�。�

• A． $\frac{10m}{143.5}$
• B． $\frac{100m}{143.5}$
• C． 18-$\frac{100m}{143.5}$
• D． 18-$\frac{10m}{143.5}$

Answer 1

分析 Cl^-和Ag⁺反應(yīng)離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，計(jì)算AgCl的物質(zhì)的量，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算25mL稀溶液中n（Cl^-）=n（AgCl），進(jìn)而計(jì)算250mL稀溶液中n（Cl^-），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算王水中c（Cl^-），則c（NO₃^-）=18mol•L^-1-c（Cl^-）．

解答 解：Cl^-和Ag⁺反應(yīng)離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，n（AgCl）=$\frac{mg}{143.5g/mol}$=$\frac{m}{143.5}$mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl），則250mL稀溶液中n（Cl^-）=n（AgCl）=10×$\frac{m}{143.5}$mol=$\frac{10m}{143.5}$mol，
則100mL王水中c（Cl^-）=$\frac{\frac{10m}{143.5}mol}{0.1L}$=$\frac{100m}{143.5}$mol/L，則c（NO₃^-）=18mol•L^-1-c（Cl^-）=18mol/L-$\frac{100m}{143.5}$mol/L=（18-$\frac{100m}{143.5}$）mol/L，故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確計(jì)算氯離子濃度是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度不大．