金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜,其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān).資料表明,CuS的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解;Fe2S3的溶解度更小,但卻溶于稀酸.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.Cu2+和S2-在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS
B.NH4+和S2-在水溶液中發(fā)生相互促進水解,所以不存在(NH42S的水溶液
C.Fe3+和S2-在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2+、S
D.在酸性溶液中,S2-還原Fe3+的能力比還原Cu2+
A.CuS的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解,Cu2+和S2-在水溶液中反應(yīng)生成CuS,故A正確,
B.NH4+和S2-在水溶液中發(fā)生相互促進水解,水解得到的一水合氨和硫化氫在水中的溶解度較大,但水解沒有沉淀生成,所以存在硫化銨的水溶液,故B錯誤
C.S2-過量時還可與氫離子反應(yīng)生成H2S,所以Fe3+和S2-在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是Fe2+、S,故C錯誤;
D.S2-還原性沒有變化,因為Fe3+的氧化性大于Cu2+,所以S2-先被Fe3+氧化,故D錯誤;
故選:A;
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2012屆遼寧省沈陽市鐵路實驗中學高三模擬考試理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對,且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ;用最簡式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為          
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性,則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中,所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個電子是由硫原子所得,則其電子式為             。
(4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時Q的組成為(寫化學式)              ,

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15)A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對,且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                      ;用最簡式表示B、C形成合金的組成

           (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為           

  (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性,則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為              。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         

  (3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中,所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個電子是由硫原子所得,則其電子式為             

  (4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時Q的組成為(寫化學式)              

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型:實驗題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中—題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

(2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                    。

(3)寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是               。

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于該藥物的說法正確的是                。

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B.N原子均采用sp2雜化

C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D.熔點很高,硬度很大

B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                        。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是                。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點的現(xiàn)象                           。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有                。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中—題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

(2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                    。

(3)寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是               。

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于該藥物的說法正確的是               

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B.N原子均采用sp2雜化

C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D.熔點很高,硬度很大

B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是         ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                       

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是                。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點的現(xiàn)象                           。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有                。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中—題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          

(2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                   。

(3)寫出Cu+的核外電子排布式                                         

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是              

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于該藥物的說法正確的是               

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B.N原子均采用sp2雜化

C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D.熔點很高,硬度很大

B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                       

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是               

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為      ,滴定終點的現(xiàn)象                          。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有               。

 

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