(1)在-50℃時(shí),液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH-2,k=2×10-12,液氨的電離達(dá)到平衡時(shí),各微粒的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____,加入NH4Cl固體,K______2×10-12(填“<”、“>”或“=”)
(2)已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10--10,在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液,充分反應(yīng)后溶液中的c(Ag+)=______.
(3)配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)方程式:
______FeSO4______Fe2O3+____________+____________
(4)已知氯氣能溶于水,溶液呈酸性.如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是______
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2

【答案】分析:(1)根據(jù)水的電離以及水中的微粒濃度之間的關(guān)系來(lái)確定液氨中離子的濃度大小關(guān)系;
(2)根據(jù)氯化銀的Ksp=[Ag+][Cl-]來(lái)計(jì)算回答;
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和原子守恒來(lái)配平化學(xué)方程式;
(4)格局原電池和電解池的工作原理來(lái)回答.
解答:解;(1)在液氨中,存在最多的微粒是液氨分子,由液氨電離出的銨根和亞銨根離子濃度一定是相等的,即c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-),
加入氯化銨固體以后,由于溫度不變,所以K不變,故答案為:c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2);=;
(2)10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液,反應(yīng)后剩余氯離子的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L,
根據(jù)氯化銀的Ksp=[Ag+][Cl-],則[Cl-]===3.6×10-9mol/L,故答案為:3.6×10-9mol/L;
(3)硫的兩種常見(jiàn)氧化物是二氧化硫和三氧化硫,根據(jù)原子守恒,則2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故答案為:2;1;1;1;
(4)A.①的原理方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,②的原理方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.02mol時(shí),則①中產(chǎn)生氯氣味0.01mol,
②中產(chǎn)生的氫氣為0.01mol,產(chǎn)生氣體的體積:①=②,故A錯(cuò)誤;
B.①氯化銅電解實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身,②消耗氫離子,所以酸性溶液的pH變化:①不變,②增大,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.02mol時(shí),①中陰極上析出金屬銅為0.01 mol,即0.64g,②電極上析出氫氣0.01mol,即0.02g,所以析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②,故C正確;
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-?Cl2↑,②中負(fù)極為金屬鋅,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即Zn-2e-=Zn2+,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查角度廣,要求學(xué)生熟記教材知識(shí),并靈活運(yùn)用,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?順德區(qū)模擬)(1)在-50℃時(shí),液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH-2,k=2×10-12,液氨的電離達(dá)到平衡時(shí),各微粒的濃度大小關(guān)系為
c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-
c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-
,加入NH4Cl固體,K
=
=
2×10-12(填“<”、“>”或“=”)
(2)已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10--10,在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液,充分反應(yīng)后溶液中的c(Ag+)=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L

(3)配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)方程式:
2
2
FeSO4
高溫
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2
SO2
+
1
1
SO3
SO3

(4)已知氯氣能溶于水,溶液呈酸性.如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是
BC
BC

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在-50℃時(shí),液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡,2NH3(l)?N
H
+
4
+N
H
-
2
,N
H
+
4
的平衡濃度為1×10-15mol?L-1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在-50℃時(shí),液氨可以發(fā)生2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
形式的電離,兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:順德區(qū)模擬 題型:問(wèn)答題

(1)在-50℃時(shí),液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH-2,k=2×10-12,液氨的電離達(dá)到平衡時(shí),各微粒的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____,加入NH4Cl固體,K______2×10-12(填“<”、“>”或“=”)
(2)已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10--10,在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液,充分反應(yīng)后溶液中的c(Ag+)=______.
(3)配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)方程式:
______FeSO4
高溫
______Fe2O3+____________+____________
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A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①>②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2
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