酸堿中和反應 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態(tài)正確的是

A．NaOH：固 B．鹽酸：液 C．NaCl：溶液 D．H2O：溶液

C

解析試題分析：酸堿中和反應是在溶液中進行的，但水是液體，不是溶液。
考點：熱化學方程式中的物質(zhì)的狀態(tài)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．上圖所示的是一個放熱反應 B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（   ）

A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化  
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 
C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 
D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是   （  ）                                

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1 
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1 
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1 
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案