（12分）（2011·模擬）下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；

b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；

d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。

回答下列問題：

（1）A的電子式            。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為           L。

 

（共12分）（1）Na+[]2－Na+

（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2         Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓    （3） 11.2L

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)
編號		 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁
① Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④ Al（OH）3 Al2O3 Na[Al（OH）4] AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?綿陽模擬）下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?BR>
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色 確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵
B 向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反應(yīng)后過濾 除去苯中的苯酚
C 在油脂皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入氯化鈉，攪拌、靜置、過濾 分離出高級脂肪酸鈉
D 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液 檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?長寧區(qū)模擬）下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價(jià)態(tài) +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低價(jià)態(tài) -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
CCl4
CCl4
、
PCl3
PCl3
；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是
第三周期，第ⅥA族
第三周期，第ⅥA族

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
K
K

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下敘述正確的是（　�。�

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