【題目】取來(lái)兩份等濃度的NaOH溶液A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) ;其物質(zhì)的量之比為 .
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 mL.
【答案】(1)0.9 (2)NaOH Na2CO3; 4:1 (3) 134.4
【解析】
試題(1)加入90ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積最大,此時(shí)溶液為氯化鈉溶液.根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.09ml×0.1mol/L=0.009mol,則c(NaOH)=0.009/0.01=0.9mol/L;
(2)CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,
當(dāng)n(CO2):n(NaOH)≥1,反應(yīng)按①進(jìn)行,等于1時(shí),CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3;大于1時(shí),生成生成NaHCO3,CO2有剩余;當(dāng)0.5<n(CO2)/n(NaOH)<1,反應(yīng)按①②進(jìn)行,CO2、NaOH反應(yīng),無(wú)剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;當(dāng)n(CO2)/n(NaOH)≤0.5,反應(yīng)按②進(jìn)行,等于0.5時(shí),CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3;小于0.5時(shí),生成Na2CO3,NaOH有剩余;由曲線A可知從75ml到90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(90ml-75ml)×0.1mol/L=1.5×10-3mol,
根據(jù)C原子守恒,所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol,由(1)可知,n(NaOH)=0.009mol,
所以n(CO2)/n(NaOH) =1/6,小于0.5,所以反應(yīng)按②進(jìn)行,NaOH有剩余,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH.根據(jù)C原子守恒,所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol,再根據(jù)鈉離子守恒,得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.009mol-1.5×10-3mol×2=0.006mol,所以溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.006mol:1.5×10-3mol=4:1;
(3)由曲線B可知從30ml到90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(90ml-30ml)×0.1mol/L=0.006mol,
所以CO2氣體體積為0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4ml。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、E、F代表不同的大分子物質(zhì),請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題:
(1)在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)E作用最相近的物質(zhì)是__________,若F為植物細(xì)胞細(xì)胞壁的主要成分,則它的合成主要發(fā)生在有絲分裂的________期。
(2)物質(zhì)d和__________、膽固醇都屬于固醇類物質(zhì)。
(3)?處的元素為________,由多個(gè)b連接形成B的過(guò)程被稱為_____________。
(4)下圖為染色體結(jié)構(gòu)中的一部分,若想將以下兩個(gè)小分子以化學(xué)鍵連接起來(lái),則連接的兩點(diǎn)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級(jí)半充滿 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子中之間的夾角為109°28′ |
C | 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 | 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點(diǎn)高于HCl | HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法完全正確的是( )
A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.如果ΔH和ΔS 均為正值,當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
D.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):
KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
(1)配平上述方程式_____________________。
(2)該反應(yīng)氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是___________。
(3)當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過(guò)以下方法合成:
(1)福酚美克中的含氧官能團(tuán)有_______和_______(填名稱)。
(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是_________________________________。
(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為:_________________________________。
(5)A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
Ⅰ.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體;
Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制的合成路線:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__________________________。
(2)下圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示Z的曲線是_________(填標(biāo)號(hào))。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。
(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為______。
(5)某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3,距離最近的兩個(gè)原子的距離為d pm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)
(6)X形成的一種常見(jiàn)單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是____________________。
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