Question

對于可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)的表達式K=

  c4(NO)

  c4(NH3)c3(O2)

• B、當v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1時，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
• C、若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH₃）：n（O₂）=5：4
• D、反應(yīng)達到平衡后，恒容條件下，同倍數(shù)改變NH₃和NO的量，c（O₂）=可能不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)平衡常數(shù)的表達式進行判斷；
B．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系；
C．達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．當反應(yīng)達到平衡時，氨氣和一氧化氮的濃度相等，故同倍數(shù)改變NH₃和NO的量時濃度一直相等，根據(jù)K的表達式平衡常數(shù)保持不變，所以c（O₂）=可能不變．

解答： 解：A．平衡常數(shù)的表達式為K=

C(NO) 4C(H 2O) 6

C(NH 3) 4C(O 2) 5

，故A錯誤；
B．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系，只有正逆反應(yīng)相等可確定化學(xué)反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；
C．達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)物的起始量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故C錯誤；
D．當反應(yīng)達到平衡時，氨氣和一氧化氮的濃度相等，故同倍數(shù)改變NH₃和NO的量時濃度一直相等，根據(jù)K的表達式平衡常數(shù)保持不變，所以c（O₂）=可能不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點，注意知識的歸納和整理，難度不大．