Question

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）═2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、若X的反應(yīng)速率為0.2 mol?L^-1?s^-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
• C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比計(jì)算分析；
B、恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2 mol?L^-1?s^-1，則Z的反應(yīng)速率為

0.4

3

mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、開始充入容器中的X、Y分別為xmol和ymol，Y的變化量為amol，由轉(zhuǎn)化率可知

3a

x

：  

a

y

=37.5%   ：  25%，所以開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，轉(zhuǎn)化率計(jì)算應(yīng)用，掌握平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，注意惰氣對(duì)恒容容器的平衡影響分析方法，題目難度中等．