一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A．C生成速率與C分解速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是 （ ）

A．純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極

B．含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，純銅作陰極

D．用石墨作陽極，純銅作陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是

A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性

B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑

D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中屬于吸熱反應的是 （ ）

A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．過氧化鈉與水的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③稀鹽酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計一個原電池。

（1）在下圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，

（2）指出正極材料為__________，電極反應式為______________________；

負極材料為____________，電極反應類型為_________________________。

（3）外電路中的電子是從____________極流向__________極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池

B．Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化

D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

①參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素 ②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ③決定化學反應速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案