A. | IA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而ⅦA族元素的第一電離能從上到下逐漸增大 | |
B. | 氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)原子軌道 | |
C. | 電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的量度 | |
D. | NaH的存在不能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn) |
分析 A.IA族元素從上到下金屬性增強(qiáng),ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越;
B.氫原子中只有一個(gè)電子,但不是只有一個(gè)軌道;
C.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8;
D.NaH中的H元素最低為-1,ⅦA族中元素的最低化合價(jià)為-1價(jià).
解答 解:A.ⅠA元素從上到下,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng),所以電負(fù)性從上到下逐漸減;ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱,Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小,故A錯(cuò)誤;
B.氫原子中有一個(gè)電子,但軌道是人們規(guī)定的,只是空軌道而已,氫原子不只有一個(gè)軌道,故B錯(cuò)誤;
C.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,故C正確;
D.NaH中的H元素最低為-1,則H可以放在放在ⅦA族中,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律,為高頻考點(diǎn),明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力,熟練掌握元素周期律知識(shí),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
W | ||||
X | Y | Z |
A. | 元素X的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) | |
B. | 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:W>Z | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y | |
D. | 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大 | |
B. | 黑點(diǎn)密度大小,表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少 | |
C. | 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) | |
D. | 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 | |
B. | 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬 | |
C. | 同一原子中,1s,2s,3s電子的能量逐漸減小 | |
D. | 同一原子中,2p,3p,4p能級(jí)的軌道依次增多 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入足量銀氨溶液,微熱,再加入酸性KMnO4溶液 | |
B. | 加入足量銀氨溶液,微熱 | |
C. | 加入足量所制氫氧化銅懸濁液,微熱 | |
D. | 加入酸性KMnO4溶液 |
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