【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為mol/L

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 與氫氧化鈉反應(yīng)至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】分析：鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，c(H+)：鹽酸>醋酸。

詳解：A. 因溶液中c(H+)：鹽酸>醋酸，所以與Zn反應(yīng)生成氫氣的速率：鹽酸>醋酸，故A錯誤；

B. 鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，氫離子濃度為0.1mol/L，所以鹽酸溶液中氫氧根離子濃度為1×10－13mol/L，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.1mol/L，則醋酸溶液中氫氧根離子濃度大于1×10－13mol/L，故B錯誤；

C. 向鹽酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，醋酸根離子能抑制醋酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；

D. 雖然兩種酸的濃度相同，但是溶液的體積大小未知，無法判斷消耗氫氧化鈉的量，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）

A.NaCl溶液B.熔融BaSO4C.SO3D.石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出將我國建設(shè)成為制造強國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯誤的是

A. “PX”的分子式為C8H10

B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面

D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在實驗室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。

（一）制備硫酸亞鐵溶液

（1）步驟①，加入稀硫酸的目的是_______。

（2）步驟②，加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是_______。

（二）制備氫氧化亞鐵

（3）選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為_______（按氣流方向，用裝置字母表示）。反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時間的N2，目的是_______。

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。裝置C的作用是_______。

（三）探究思考

反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。

（5）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。

（6）設(shè)計實驗證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

　 　　　 　　　　

A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 氯氣的尾氣處理 D. 測氯水的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路線如下：

已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可寫成 。

請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：①________；③________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）寫出兩種符合下列條件的的同分異構(gòu)體：______。

i. 含有苯環(huán) ii. 含有醛基：

（4）以下是檢驗ClCH2COOH中氯元素的實驗方案，請把它補充完整。

取少量ClCH2COOH置于試管中，________，加熱，_________________，滴加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。

（5）根據(jù)上述合成路線，設(shè)計以CH3COOH和為原料制備的合成路線（其它試劑任選）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

已知： H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

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