Question

某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究。

（1）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實驗裝置（含試劑）示意圖。

 

（2）小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：

（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量）

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。

②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_________，理由是__________________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）①加快；

②0.3 ；因為用0.1g的催化劑反應(yīng)速率明顯的小于用0.3g和0.5g的催化劑；用0.5g的催化劑和用0.3g 的催化劑反應(yīng)速率和反應(yīng)時間相差不多，但用0.3g的催化劑卻節(jié)約藥品，所以使用0.3g二氧化錳為較佳選擇。

③不正確。因為從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式（v=△ｃ/△ｔ）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。