Question

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。

① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論????????? ???????????????? ? 。

② 同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ??? （填字母序號）。

? A．溶液溫度下降? B．溶液溫度升高??? C．滴入酚酞后呈淺紅色? ????? D．滴入酚酞后呈紅色

（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象???????????????????? 。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

兩試管中均產(chǎn)生氣體，????????? （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

② 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是????????? 。

A．裝置I的氣球體積較大???????????? B．裝置II的氣球體積較大

C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算?????? D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)	實際結(jié)果
實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。	有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	無白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。	有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。

 

請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

實驗1：???????????????? ????? ???????????? ；實驗2：???????????????????? ?????? ?????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）

②B、D（2分）

（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）????? CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）

（3）①Ⅰ（2分）??? （2）A、C（2分，少選1個得1分，錯選、不選不得分）

（4）實驗1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）?? ?? 實驗2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

【解析】

試題分析： （1）本題探究的Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)都是我們中學(xué)階段非常熟知的兩種鈉鹽，這兩種物質(zhì)進行對比，很多性質(zhì)可以直接結(jié)合我們所學(xué)內(nèi)容得出。此處稱取等量的兩種物質(zhì)溶解，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在相同溫度下Na2CO3固體的溶解度要大于NaHCO3固體。這兩種鈉鹽溶解均是放熱的，所以會使體系溫度升高。同時它們均是強堿弱酸鹽，水解呈堿性使酚酞變紅。故選BD。

（2）NaHCO3 受熱易分解產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，但是通了一段時間的CO2后，產(chǎn)生的沉淀CaCO3又與過量的CO2反應(yīng)生成了可溶的Ca(HCO3)2，所以溶液又變澄清。整個過程發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O? 、 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2? 。

（3）①②Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)均能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，但是反應(yīng)中CO32- 要先與H+反應(yīng)生成HCO3－，然后再由HCO3－與H+反應(yīng)生成CO2，經(jīng)過2個步驟，所以裝置I反應(yīng)要慢，裝置II要跟更為劇烈。

②所得氣球的體積大小主要看反應(yīng)生成的CO2氣體的體積，根據(jù)C原子守恒，1g的Na2CO3和1g NaHCO3 中，NaHCO3 能生成的CO2物質(zhì)的量大，所以產(chǎn)生的氣體多，故A正確；此實驗中鹽酸均完全反應(yīng)，所以氣體體積根據(jù)鹽酸來計算，故C正確；故選AC。

（4）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀是由于鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，所以離子方程式為：

Ca2++CO32-=CaCO3↓；而實驗2中理論上HCO3－與Ca2+ 不能反應(yīng)，沒有沉淀生成，但是由實際結(jié)果推測HCO3－發(fā)生微弱電離產(chǎn)生CO32-和H+，電離產(chǎn)生的CO32-與Ca2+ 結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，同時進一步促進了電離，使得電離產(chǎn)生的H+又與溶液中的HCO3－反應(yīng)生成CO2氣體，所以離子方程式為：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

考點：本題考查的是以中學(xué)階段常見的兩種鈉鹽為實驗對象的基礎(chǔ)探究實驗。