某溶液中，滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴入少量新制氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有的離子是（　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．Cu2+
A
該操作方法為溶液中Fe2+　的操作方法，利用Fe2+　的還原性及氯水的強(qiáng)氧化性；生成的、Fe3+　離子與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，使溶液呈血紅色。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：

⑴ I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是                                 ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；
⑵ II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；
⑶結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)?u>                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（   ）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的紅色顏料。某紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究該紅色粉末的成分。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
（1）提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末只含F(xiàn)e2O3；
假設(shè)2：_______________________________；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究
取少量紅色粉末于小燒杯中，放入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙猓剀疤崾荆篊u＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三個(gè)假設(shè)中，可能成立的是____________________。
（3）進(jìn)一步探究
完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫下表中實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿，也可補(bǔ)充）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）K2EO4（E代表某種元素）是一種不常見的含氧酸鹽，但在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）x的化學(xué)式是            ，H的化學(xué)式是          。
（2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式              
（3）要實(shí)現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是           
（4）H→K2EO4過程中H2O2的作用       ，lmol H轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是             。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為___________________；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表
  剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
 
 
有鐵且有銅
 
（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應(yīng)后,剩余的固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。混合溶液中三氯化鐵與氯化銅的物質(zhì)的量之比為
A．1:3B．2:7 C．2:3D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是
A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+

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