【題目】下列敘述不正確的是

A.離子晶體中,只存在離子鍵B.氦晶體屬于分子晶體

C.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵D.晶體熔點(diǎn):金剛石>食鹽>>干冰

【答案】A

【解析】

A.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵,如KOHA錯(cuò)誤,符合題意;

B.稀有氣體晶體屬于分子晶體,B正確,不選;

C.原子晶體中原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀晶體,所以原子晶體中只有共價(jià)鍵,C正確,不選;

D.一般來(lái)說(shuō),晶體熔點(diǎn)高低順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,水中含有氫鍵,所以晶體熔點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸臼雏}>冰>干冰,D正確,不選;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知,K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵,類型相同。

D. 元素K、HG分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________

(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖。寫出Fe3+的外圍電子排布式:_____________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(3) 維生素B4結(jié)構(gòu)如圖,則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

(4) 某配合物的結(jié)構(gòu)如圖,其中含有________(填序號(hào));

a. 極性共價(jià)鍵     b. 非極性共價(jià)鍵    c. 配位鍵     d. 氫鍵

其中碳原子的雜化方式有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低

C. BOD為葡萄糖(C6H12O6),1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陽(yáng)極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4NaHSO42。某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是( )

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的H的濃度是1.0×1010mol·L1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH12NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

1寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

2ab、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

3ab、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。

4取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:c(H+)_____ 10c(H+)(填“大于”、“小于”或 “等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì),所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

加入物質(zhì)

HCl(aq)

FeCl3

NaOH

HCOONa

C2H5OH

溶液的pH

3

4

10

11

未測(cè)定

水的電離程度

α1

α2

α3

α4

α5

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A.α3>α1>α5>α2>α4 B.α4>α2>α5>α1>α3

C.α4>α2>α5>α3>α1 D.α1>α3>α5>α2>α4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③),測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng):△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下,加入無(wú)水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑,是因?yàn)殇X(
A.密度小,熔點(diǎn)較低
B.具有還原性,且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱
C.在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光
D.是金屬

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