Question

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

• A、cCH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol/L
• B、c（OH^-）＞C（H⁺）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2 mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．從溶液電中性的角度分析；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根據(jù)電荷守恒和醋酸的電離程度分析．

解答： 解：A．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1，故A正確；
B．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞C（OH^-），故B錯誤；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol?L^-1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．