甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發(fā)生的相應電極反應式_________

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________個電子轉移

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下列化學用語表示正確的是（ ）

A．中子數(shù)為35的氯原子：Cl

B．氯化銨的電子式：

C．硫化氫的結構式：H—S—H

D．二氧化硅的分子式：SiO2

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A．鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

B．氫離子在銅片表面被還原

C．鋅質量減少65g時，銅電極表面析出氫氣是22.4L

D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

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請回答下列問題：

（1）A B， C， D， E，

（2）反應①~⑤中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）。

（3）反應⑤的化學方程式為 ；

甲與B反應的離子方程式為 。

A與B反應的離子方程式為 。

（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。

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A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

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同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g） △H ，A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是（ ）

A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

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③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H3

則反應 TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H為( )

A． ?H3 ＋ 2?H1 －2?H2 B． ?H3 ＋ ?H1 －?H2

C． ?H3 ＋2?H1 －?H2 D． ?H3 ＋ ?H1 － 2?H2

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A．SiC是氧化產(chǎn)物

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2

C．若生成4.48LCO，則轉移0.4 mol 電子

D. C 既是氧化劑又是還原劑

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