Question

對(duì)可逆反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

Answer 1

C

解析試題分析：A選項(xiàng)若增加容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小。B選項(xiàng)描述的都是逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)符合系數(shù)比，正確。D選項(xiàng)催化劑會(huì)同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡原理
點(diǎn)評(píng)：本題為常規(guī)考題，需要抓住化學(xué)平衡的特征，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要分析透徹。