【題目】抗酸藥的藥理作用有

A.中和胃酸 B.抑制胃酸分泌 C.促進血液循環(huán) D.導瀉

【答案】

【解析】

試題分析:胃酸過多,導致消化不良和胃痛,通常用一種或幾種能中和鹽酸的化學物質(zhì),常用碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂,故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將氣體X通入品紅溶液中

紅色褪去

X一定是SO2

B

向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血紅色

原溶液中一定含F(xiàn)e2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請回答有關問題:

(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的主要儀器的名稱是___________。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有___________, 濾渣中含有____________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是_________________

(3)濾液中加過量NaOH 溶液、過濾。有關的離子方程式是______________。

(4)步驟(3)中的濾液中通入足量的CO2氣體,可產(chǎn)生沉淀,過濾。有關的離子方程式是________________________________________________。

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質(zhì)量是b g,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

(6)若步驟(3)中加入NaOH的量不足,則實驗結(jié)果偏______(填“高”“低”或“無影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果偏_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應: PCl5gPCl3g + Cl2g 2 HIg H2g + I2g 2 NO2gN2O4g在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a %若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉(zhuǎn)化率

A.均不變 B.增大,不變,減少

C.減少,不變,增大 D.均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是(  )

A. 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

B. 碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色

C. 工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾

D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是( )

已達平衡的反應Cs+H2OgCOg+H2g),當增加反應物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應方向移動

已達平衡的反應N2g+3H2g2NH3g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動

有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應可制得高鐵酸鈉,該反應的離子方程式為________________________

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:

①為得到較純凈的納米Fe3O4FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實際操作時,卻很難控制這一比例,原因是_____________________________。

②在最佳投料比條件下,檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;

c.用0.010 00 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O

0.010 00 mol·L1KMnO4溶液應置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中,滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有___________________________。

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