Question

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A、B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。

Answer 1

【答案】2 AB3 0.15 mol/L 0.9 mol/(L·min) 90%

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出a，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等求出X的表示式，帶入化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算V(A2)，離子不同物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算V(B2)，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于×100%計(jì)算2min末B2的轉(zhuǎn)化率。

(1)在2min內(nèi)△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a，所以a=2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等可知X的表達(dá)式為AB3；

(3)根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為V(B2)==0.9 mol/(L·min)；

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%。