【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

【答案】B

【解析】試題分析：氫化物的化學(xué)式為H2R，推出R屬于ⅥA族元素，最高化合價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：H2RO4，選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問(wèn)題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）____醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A. 取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液

B. 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿(mǎn)溶液

D. 取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

E. 調(diào)節(jié)液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問(wèn)題：

（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號(hào)）；

（2）上述B步驟的操作目的是________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響）。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烯的下列敘述正確的是

①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗氣除去�、芤蚁┦菬o(wú)色、稍有氣味、難溶于水的氣體

A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 （鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)）的名稱(chēng)是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 （鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)）互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是( )

A.氯化鈉B.水晶C.金剛石D.十七烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素 D. 原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號(hào)）

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學(xué)式）

（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。

（4）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為__________________

②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案