Question

（1）在常溫下，向飽和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂會有晶體析出，此晶體是NaHCO₃。析出該晶體的原因是                                              ；

（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，會有NaHCO₃晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO₂，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）是NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃��；

（2）是CO₂溶解度小，溶液中的HCO₃^—的濃度小。

【解析】必須明確溶液達到超飽和后才能析出晶體。

（1）由方程式Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃可看出，向飽和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂將使溶劑水減少、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并且由于NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小，三方面的原因均使NaHCO₃以晶體的形式析出。

（2）由于氨在水中的溶解度很大，在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通往足量的CO₂，產(chǎn)生的NaHCO₃足以超飽和而析出；但反過來，由于CO₂在水中的溶解度小，在飽和的食鹽水中先通入CO₂再通氨氣，得到的NaHCO₃的量太小，不足以達到飽和而析出晶體。