2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（　　）
A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種溶液可以用加入NaOH溶液并加熱的方法區(qū)分開
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)溴蒸氣中是否含有NO2

分析 A．加入濃鹽酸（必要時(shí)可加熱），反應(yīng)現(xiàn)象不同；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加熱現(xiàn)象相同；
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶的方法分離；
D．溴和NO2均可氧化碘離子．

解答 解：A．加入濃鹽酸，加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，氧化銅和鹽酸反應(yīng)，溶液變成藍(lán)色，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加熱都有氨氣生成，無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，析出硝酸鉀，氯化鈉殘留在溶液中，故C正確；
D．溴和NO2均可氧化碘離子，則濕潤(rùn)的KI淀粉試紙不能檢驗(yàn)溴蒸氣中是否含有NO2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為分析某鋁合金（含有Mg、Si）的組成，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的合金粉末，向其中加入25.0mL鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg200300400
氣體體積/Ml224280280
剩余固體/mg1467.5167.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過(guò)量（填“過(guò)量”“適量”或“不足量”，下同）；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為2：12：1．
（4）丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固體質(zhì)量不再變化，求加入的NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說(shuō)明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+會(huì)使人中毒．
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)镃（填序號(hào)）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽(yáng)離子（不考慮H+）的描述正確的是（　　）
A．若容器底部沒(méi)有固體，則溶液中只有Cu2+
B．若容器底部固體既有銅又有鐵，則溶液中只有Fe2+
C．若容器底部固體為銅，則溶液中可能有Cu2+和Fe3+
D．若容器底部無(wú)固體，再加入鐵粉，溶液中陽(yáng)離子的種類不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取一定濃度的NaOH溶液，通入一定量的CO2氣體后，再逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，
①與一定量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的NaOH溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，二者的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：1；
②消耗鹽酸的體積小于50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案