下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究金屬的腐蝕情況，某同學將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）

A. 左邊銅片上有氣泡冒出 B. 右邊鋅片上的反應(yīng)為2Cl-- 2e-= Cl2↑

C. 最先觀察到紅色的區(qū)域是② D. 兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙二酸（HOOC—COOH）與丁醇（C4H10O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）

A. 6種 B. 8種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ _____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應(yīng)速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的有

①化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④化學反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應(yīng)

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項內(nèi)容中排列順序正確的是

A. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半徑： K+> S2－> F－

C. 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氫化物的沸點: HF > HCl > HBr

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣。并驗證氯氣的性質(zhì)。

（Ⅰ）制取氯氣：

（1）按氣體從左到右流動的方向?qū)⑾铝醒b置進行連接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。

（2）儀器N的名稱是_______；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是__________________；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是_______________。

（Ⅱ）驗證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下列裝置驗證氯氣的性質(zhì)（其他相關(guān)裝置已略去）

（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，該反應(yīng)證明了氯氣的____________性。

（5）證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是__________________，甲中的試劑是_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)L(s )+aG(g)?bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，壓強pl>p2。下列判斷正確的是

A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

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