Question

如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　　）

A、鋅片為負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

B、銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

C、銅失去電子成為銅離子進(jìn)入溶液，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D、一段時間后，溶液的pH增大

Answer 1

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答：解：A．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A正確；
B．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被易被氧化，故B正確；
C．銅為正極，生成氫氣，故C錯誤；
D．正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液消耗氫離子，溶液pH增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的原理和電極反應(yīng)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．