ToC時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s) H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC

D.ToC時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

C

【解析】

試題分析:結(jié)合反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=1/c(A)×c(B),所以ToC時(shí)K=1/4;B項(xiàng)c點(diǎn)未達(dá)平衡,結(jié)合圖像將c點(diǎn)與b點(diǎn)比較,橫坐標(biāo)稍小于4,平衡狀態(tài)下縱坐標(biāo)應(yīng)該稍大于1,可知反應(yīng)向正向進(jìn)行;D項(xiàng)由圖像可知點(diǎn)a、b、d點(diǎn)所在曲線為平衡狀態(tài)。

考點(diǎn):化學(xué)平衡圖像。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用。反應(yīng)①如下(Ph-代表苯基─):

反應(yīng)①:

化合物I可以由以下途徑合成:

(1)化合物V的分子式為 ;1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應(yīng)。

(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為 。

(3)寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式 。

(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上一溴代物有2種,且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag,寫出化合物Ⅶ的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(5)化合物()與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng),寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.其它條件不變,加入催化劑,ΔH變大

B.及時(shí)除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快

C.降低溫度,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.若氣體的密度保持不變,說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:選擇題

【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1,在同周期中X原子半徑最大,W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑大小比較:Z>Y>W>X

B.Z能夠形成HZO3型化合物

C.W與X形成的化合物只含有離子鍵

D.W、X、Z只能形成一種化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。

(1)氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO簡(jiǎn)寫為Ac)。反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)? 。

③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的雜化方式分別是 。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵

(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 。

a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易

B.元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)

C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族

D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),同溫度下涉及如下反應(yīng):

a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H1<0 其平衡常數(shù)為K1

b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H2<0 其平衡常數(shù)為K2

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H3的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。H3= (用H1、H2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(1)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1 α2(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K1 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是 。

II.第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池充放電原理示意如圖:

其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),甲電極周圍溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”), 乙電極的電極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A.7種 B.6種 C.5種 D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-1

II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的l/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號(hào)):

a.c ( H2 )減少;

b.平衡常數(shù)K增大;

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加;

d.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;

e.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過(guò)程,

則:

Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: ;

除去甲醇的離子方程式為 。

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