Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為

11.2

L，質(zhì)量為

14

g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為

N=nN_A計(jì)算

．
（2）3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為

0.5

mol，這些OH^-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

11.2

L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與

11.5

g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，

HNO₃

是氧化劑；

Cu

元素被氧化；

NO

是還原產(chǎn)物，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是

1：4

．

Answer 1

分析：（1）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與體積之和列方程計(jì)算x、y的值，根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算CO₂的分子數(shù)；
（2）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量；根據(jù)V=nVm計(jì)算NH₃的體積；根據(jù)m=nM計(jì)算Na⁺的質(zhì)量；
（3）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，元素的化合價(jià)升高被氧化，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，被含有的硝酸生成NO，結(jié)合方程式中物質(zhì)的系數(shù)判斷．

解答：解：（1）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與體積之和列方程，則：

28x+44y=36 x+y= 22.4 22.4

，解得x=0.5、y=0.5，
故CO的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的質(zhì)量=0.5mol×28g/mol=14g，CO₂的分子數(shù)=0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案為：11.2；14；0.5N_A；
（2）3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，
相等物質(zhì)的量的NH₃的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
相等物質(zhì)的量的Na⁺的質(zhì)量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5；11.2；11.5；
（3）反應(yīng)中HNO₃所含N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中的+2價(jià)，HNO₃是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，
反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Cu元素被氧化，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，被含有的硝酸生成NO，結(jié)合方程式可知，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比2：8=1：4，
故答案為：HNO₃；Cu；NO；1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．