【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,
下列分析中正確的是
A. 圖I研究的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖II中t0時(shí)改變的條件只能是增大壓強(qiáng)
C. 圖III研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙使用了催化劑
D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
【答案】D
【解析】A、t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖象不符,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,圖Ⅱt0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動(dòng),應(yīng)該是加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、如加入催化劑,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少,如果是溫度的影響,乙的溫度應(yīng)較高,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道,科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子,對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2,下列各項(xiàng)中一定相等的是
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D. 質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S 強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
③儀器B的名稱為 , 干燥管D的作用為 .
④若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
⑤若要證明非金屬性:N>C>Si,則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)使用托盤天平的敘述,不正確的是
A. 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)
B. 稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D. 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探索外界條件對(duì)反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,將X和Y以物質(zhì)的量之比為a :b 開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是
A. △H>0, a+b>c △S>0 B. △H>0, a+b<c △S<0
C. △H<0, a+b>c △S<0 D. △H<0, a+b<c △S>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號(hào))
a. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí),未振蕩搖勻 d. 定容時(shí)俯視刻度線
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr (CrO42- 或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是________________。
(6)通SO2氣體時(shí),其化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組各有兩對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是
A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水
C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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