氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機B．制有色玻璃
C．制永久性模具D．制造柴油機
(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。
(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

(1)ACD　(2)　Si3N4
(3)Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：                   （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：            。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?br />(1)寫出E的兩種用途           、           。
(2)反應②的離子方程式為                               。
(3)反應③的化學方程式是                               。
(4)反應④的離子方程式是                               。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應方程式：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?u>       色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?u>       色。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的應用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：

其中－NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學反應方程式表示其原因：                                                             。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學反應方程式為                                              。
(4)在反應⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學式為                                            。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
氣體發(fā)生裝置
①
制氧氣
H2O2―→O2
 
②
制氨氣
NH4Cl―→NH3
 
③
是氯氣
HCl―→Cl2
 
 
(1)上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體的化學式，下同)；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
(2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
(4)制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的________(填序號)：

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．下列做法正確的是____________。

A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中
G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
II．回憶實驗室制取氨氣的反應原理和實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：_______________________________
（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項編號)。
a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________
（4）如何檢驗氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下：

(1)制備NaClO3晶體：在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中：a為氯氣發(fā)生裝置；b為NaClO3的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，請推測在加熱NaClO溶液時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應方程式計量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟：
①按計量數(shù)之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發(fā)；
②______________________；
③______________________；
④重結晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)。

選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結論
A
a處變藍，b處變
紅棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c處先變紅，后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性：Fe2＋＞Cl－
 

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