(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

 

B

C

D

 

A

 

E

請回答下列問題：

⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。

⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為______________________________________________。

⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。

⑷在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol B的單質(zhì)，則該反應在298K下的ΔH＝                   (注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                                              。

⑹用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式                      。(假設C只被還原至＋2價)

 

(12分)：(1)C>N>O

(2)8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O

(3)NaNO2

(4)－(4a－3b)kJ/mol或(3b－4a)kJ/mol

(5)將氯水(或氯氣)滴入(通入)到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中，有淡黃色沉淀生成。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是                           。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供           。

（3）QX2的電子式                ，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學式為             。

（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                ，（填化學式），并說明理由                                               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．

（1）B在周期表中的位置第       周期，第        族；

（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為                    ；

（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是   ＞     ＞      （用離子符號表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是                ；

（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為         ,

它與強堿溶液反應的離子方程式是                          。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調(diào)研測試化學試卷 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)在短周期主族元素中

（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。

（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應條件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學方程式為_______________________________。美國化學家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學性質(zhì)， Al13－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學性質(zhì)與      族元素相似。

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