【題目】CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題.
(1)汽車尾氣中CO的治理,常用四氧化三鈷(Co3O4)納米棒的作催化劑,低溫下與O2反應(yīng)生成CO2 . 下列說法中正確的是(不定項選擇)
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變
C.反應(yīng)前后碳元素的化合價不變
D.該反應(yīng)的△H<0
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備.左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=;
②若保持溫度不變,在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol,則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= , 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢為(填“增大”、“減小”或“不變”),原因為⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)T(15)(填“<”、“>”或“=”).

【答案】
(1)BD
(2)0.15 mol?L1?min 1;向正反應(yīng)方向;0.4;;減小;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減。唬
【解析】解:(1)A.反應(yīng)方程式為2CO+O2 2CO2 , 兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),為化合反應(yīng),故A正確;B.在反應(yīng)中,四氧化三鈷起到催化劑的作用,反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生改變,故B正確;C.屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中C元素的化合價發(fā)生變化,由+2價升高到+4價,故C錯誤;D.本質(zhì)是CO燃燒生成二氧化碳,屬于放熱反應(yīng),故D正確.故選:BD;(2)①由圖可知,6min時Cl2的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化為1.2mol/L﹣0.3mol/L=0.9mol/L,則v(Cl2)= =0.15 molL1min 1 , 所以答案是:0.15 molL1min 1;②8min時,平衡時c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L,則原平衡時n(Cl2):n(CO):n(COCl2)=3:1:9,現(xiàn)在第8 min 加入體系中的三種物質(zhì)各1 mol,則反應(yīng)物的濃度增大程度大些,平衡正向移動,所以答案是:向正反應(yīng)方向;③最終達(dá)到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同,即與開始平衡為等效平衡,完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足Cl2濃度為1.2mol/L、CO濃度為1.0mol/L,則:0.8mol/L+c(COCl2)=1.2mol/L,c(CO)=0.6mol/L+c(COCl2)=1.0mol/L,故c(COCl2)=0.4mol/L, 所以答案是:0.4; ④平衡常數(shù)K= ;由圖1可知,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度高,平衡常數(shù)減小,所以答案是: ;減;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小;⑤根據(jù)圖象,第8min反應(yīng)處于平衡狀態(tài),在第10分鐘時是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動,由④升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,故T(8)<T(15),所以答案是:<.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
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A.La(NO33水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到無水LaCl3
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D.鑭有兩種核素: 和放射性 ,由此可知鑭元素的相對原子質(zhì)量為138.5

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【題目】下列各溶液中,Na+濃度最大的是

A.0.8L0.4mol/LNaOH溶液B.0.2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C.1L0.3mol/LNaCl溶液D.4L0.5mol/LNaCl溶液

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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(
A. +Cl2 +HCl
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D. +HONO2 +H2O

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【題目】常溫下,A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),B為黃綠色氣體,C為無色氣體,在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分生成物略去);其中F為淡黃色化合物,H為紅褐色沉淀c
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式
(2)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)向E溶液中通入一定量雖的SO2氣體,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色.①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3 , 應(yīng)選擇以下試劑(填寫序號)加以檢驗.
A.稀硫酸 B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.品紅溶液
(4)某溫度下,將B(設(shè)B的化學(xué)式為X2)通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液,經(jīng)測定XO與XO 的濃度之比為5:1,則X2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為
(5)少量D在實驗室中的保存方法是
(6)B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng).若再加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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【題目】下列幾種均屬烴的含氧衍生物,請按要求作答:

(1)﹣定條件下①可轉(zhuǎn)化為④,下列試劑中能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是(填字母).
A.高錳酸鉀溶液
B.H2
C.銀氨溶液/H+
D.氫氧化鈉溶液
(2)請寫出滿足下列條件的①的同分異構(gòu)體
A.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.苯環(huán)上一氯代物有三種
C.能與溴水中的Br2按1:4進(jìn)行反應(yīng)
(3)官能團(tuán)是決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán),而有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響也會導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)的變化,依據(jù)此種觀點回答以下問題:
①②③三種有機(jī)物溶解性由大到小的順序(填字母),它們互為;
丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點由高到低的順序
醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序

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【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè).某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究.
【資料查閱】

【實驗探究】
該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略).

請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是
(2)實驗操作的先后順序是a→→e(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
(5)【探究反思】反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2 , 則產(chǎn)生的原因是
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是

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