一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成n molC
C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。t2時(shí)改了某種條件，改變的條件是     。（填寫(xiě)字母編號(hào)）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測(cè)得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是        。

（1）吸熱   K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)  （2）BCD （3）B（4）40％

解析試題分析： （1）容積固定，升高溫度，密度增大，說(shuō)明氣體質(zhì)量增大，所以A為非氣體。且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A為非氣態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。
（2）每生成1molC同時(shí)生成1molD，無(wú)論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)，C和D體積分?jǐn)?shù)均相等，A錯(cuò)誤；生成A和生成C分別為逆反應(yīng)和正反應(yīng)，且正、逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，B正確；某一組分濃度不變說(shuō)明是平衡狀態(tài)，C正確；因A是非氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，所以溫度和體積一定時(shí)，氣體壓強(qiáng)不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，D正確。
（3）新舊平衡不連續(xù)，不可能是改變濃度，D錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，C錯(cuò)誤；t2后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；A是非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，B正確。
（4）擴(kuò)大容器體積等效于減小壓強(qiáng)，由A的百分含量不變說(shuō)明此條件下A是氣體。設(shè)轉(zhuǎn)化的B物質(zhì)的量為x，K===1，解得x=1.2mol。B的轉(zhuǎn)化率為0.4。
考點(diǎn)： 勒沙特列原理 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過(guò)分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說(shuō)法正確的是（填
序號(hào)）                 。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=_____。
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。
（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（下圖），判斷下列說(shuō)法正確的是___  __。

a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：
（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國(guó)家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
（2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色        （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為     極，電極反應(yīng)式為                 。通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為      色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關(guān)系是        :
（3）8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

T℃時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                                 
（2）比較大小：
A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到（t1+10）min時(shí)，A的濃度為                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因?yàn)?u>                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈                 色， 因?yàn)?u>                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式____   。
II、開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____     ；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示（實(shí)線(xiàn)）。
①若改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是       ，曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是____  。
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫(xiě)出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ，投料時(shí)必須滿(mǎn)足n（KOH）:n（MnO2）              。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                   。
③B物質(zhì)是          （填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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