根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁

B.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明溶液中不含有K+

C.在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,說明SO2具有漂白性

D.向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離予方程式書寫正確的是(  )
(1)MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(2)用惰性電極電解Na2S溶液:S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
(3)FeBr2溶液中通入過量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生:2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2
(5)氨水吸收少量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
(6)用兩個銅片作電極電解鹽酸有:Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
(7)用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(8)Na2O2加入到足量H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2
A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中正確的是( 。
A.SO2→SO3:2SO2+O2═2SO3
B.Fe→Fe2+:Fe+2H+═Fe2++H2
C.Cl-→Cl2:2Cl-+I2═Cl2+2I-
D.Cu→Cu(NO32:3Cu+8HNO3(濃)═Cu(NO32+NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.己知25℃、101kPa時:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1,4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1gkJ•mol-1,已知該題中Al與O2的反應(yīng)中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意義為4molAl(s)與3molO2(g)反應(yīng),生成2mol Al2O3(s)放出的能量為2834.9kJ.由此得出的正確結(jié)論是( 。
A.等質(zhì)量的O2比O3的能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)
B.等質(zhì)量的O2比O3的能量高,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)
D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

(3)加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個作用,寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 ΔH=﹣1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=﹣393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=﹣1480 kJ·mol-1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式:

(6)某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟:向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液, 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

圖甲 圖乙 圖丙 圖丁

A. 用圖甲所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳

B. 用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸

C. 圖甲裝置配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸

D. 用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是

A.生活污水使用明礬殺菌消毒 B.向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C.推廣使用可降解塑料防止白色污染 D.提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知:常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B.若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c (CO3)+c (HCO3ˉ)=0.1 mol•L-1
C.根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:

(1)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為分子晶體.
(2)X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺>N>C>H.其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be(填序號).
a.離子鍵      b.配位鍵      c.金屬鍵      d.范德華力      e.共價(jià)鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖1)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減。
(5)如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子,○為硅原子).
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個椅式(船、椅)六元環(huán).
②如果我們以一個硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有12個原子.
③已知:碳原子半徑為a×10-8cm,硅子半徑為b×10-8cm,假設(shè)碳、硅原子是剛性小球,在晶體中彼此相切,計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4(a+b)}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3(只要求列出算式),查表知該密度比實(shí)測值偏小,其原因可能是密度偏小,說明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值,實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵,而不是相切是相交,碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和。

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