(8分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后,生成a mol Z。
(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y,達(dá)到平衡后,Z的物質(zhì)的量為             。
(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y,若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變,則還需加入Z      mol。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入0.5molX,則需加入    mol Y,    mol Z,才能使平衡時(shí)Z為0.8a mol。
(1)2 a mol (2)3   (3)1.8,  0.9
(1)由于反應(yīng)前后體積不變,所以只要起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同,平衡就是等效的。因此改為加入2 mol X和6 mol Y,達(dá)到平衡后,Z的物質(zhì)的量為2amol。
(2)設(shè)需要Z設(shè)nmol,則nmolZ相當(dāng)于是n/3molX和2n/3molY,則一定滿足(2+n/3)︰(7+2n/3)=1︰3,解得n=3mol。
(3)要使平衡時(shí)Z為0.8a mol,則起始時(shí)X和Y必須分別是0.8mol和2.4mol。因此還缺少X是0.3mol,則需要0.9molZ。0.9molZ相當(dāng)于是0.6molY,所以還缺少Y是1.8mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在恒容密閉容器中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列說法中:①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1:2:2;②混合氣體的密度不在改變;③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ,同時(shí)生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.②③B.①④C.①②D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2) = 5v(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,與原平衡相比,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
D.反應(yīng)溫度不變時(shí),若物質(zhì)的平衡濃度改變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)達(dá)平衡的時(shí)間是     ,理由是                                      
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
a.v(NO2) = 2v(O2)             b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c.v(NO) = 2v(O2)          d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         
a.及時(shí)分離除NO2氣體          b.適當(dāng)升高溫度 
c.增大O2的濃度               d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L1。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量,達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L1的是(  )
A.4 mol A+2 mol BB.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+1 mol DD.3 mol C+1 mol D+1 mol B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )
A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是(   )
         
溫度(T)的影響               壓強(qiáng)(p)的影響
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g);△H>0
C.CH3CH2OH(g)  CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)如圖Ⅰ,在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始時(shí)容器體積為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4,C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算,x =_________、y =_________;
⑵如圖Ⅱ,在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同),測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ(t0時(shí)達(dá)平衡),平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知,則zy的大小也不確定,請?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿):
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
zy的大小關(guān)系
M(B)與M(C)的大小關(guān)系
M表示摩爾質(zhì)量)
A
B


不是
z y
前面的結(jié)論與此無關(guān)

 
 
 
 

 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某指定反應(yīng)物(A)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示:

下列各項(xiàng)敘述中,表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  (   )
A、反應(yīng)混合物的濃度改變           B、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C、正、逆反應(yīng)速率改變             D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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