【題目】下列反應中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是

A. 燃燒 B. 取代反應

C. 加成反應 D. 氧化反應

【答案】C

【解析】乙烯能發(fā)生加成、加聚反應，說明分子結構中存在不飽和鍵，據(jù)此解答。

A. 大部分有機物都可以燃燒，燃燒不能說明分子中含有不飽和鍵，A錯誤；

B. 取代反應不是不飽和鍵的特征反應，不能說明分子中含有不飽和鍵，，B錯誤；

C. 不飽和鍵能加成反應，因此可以說明乙烯分子具有不飽和鍵，C正確；

D. 氧化反應不是不飽和鍵的特征反應，不能說明分子中含有不飽和鍵，，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于藥物的使用說法正確的是

A.阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.使用青霉素時，不用進行皮試可直接靜脈注射

C.毒品就是有毒的藥品

D.胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)

已知：①乙和丙裝置作用為除去氯氣中的雜質。

②氯氣有毒，謹防泄漏，尾氣需處理，不能隨意排放。

③丁是制備氯氣的裝置。

④有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易與水反應，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

請按要求填寫下列問題：

（1）儀器A是一種冷凝管，其作用是可以使甲容器中揮發(fā)出的一些物質冷凝，再回到甲容器中。儀器A冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。儀器B的作用是________________。

（2）裝置丙的作用為除去Cl2中混有的部分HCl。整套裝置中若缺少裝置乙，根據(jù)已知信息判斷能否成功制得硫酰氯？（填寫能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。

（4）嘗試寫出本實驗制取氯氣的離子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯的敘述中，不正確的是

A. 乙烯的化學性質比乙烷活潑

B. 乙烯燃燒時火焰明亮，同時冒出黑煙

C. 乙烯可做香蕉等果實的催熟劑

D. 乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電 池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。

A. C＞B＞A B. B＞C＞A

C. A＞C＞B D. A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

B. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. Na2O2與H2O反應制備O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D. 向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯的結構與性質說法正確的是

A. 苯易溶于水

B. 苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵

C. 苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

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