Question

酸HA的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、1mol?L^-1的HA溶液的pH約為3[計(jì)算公式：PH=-lgC（H⁺）]
• B、HA能與水以任意比例互溶
• C、HA與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
• D、甲酸溶液可以導(dǎo)電

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷

專題：

分析：A．酸HA為一元酸，則利用PH=-lgC（H⁺）]求氫離子濃度，判斷其電離是否完全電離來(lái)分析；
B．酸HA與水以任意比例互溶，這是酸HA的物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)；
C．酸都可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D．溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動(dòng)離子濃度和自由移動(dòng)離子帶電數(shù)目；

解答： 解：A．酸HA為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；
B．酸HA水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．不論酸堿強(qiáng)弱，只要是酸都可以與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動(dòng)離子濃度和自由移動(dòng)離子帶電數(shù)目，不能證明是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握住弱電解質(zhì)的定義“部分電離”的特點(diǎn)．