Question

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L^-1氨水、醋酸銨晶體（其水溶液顯中性）、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論 （填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由

 

．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系

 

（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，

 

（填“能”或“否”）．

Answer 1

考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，根據(jù)溶液中（OH^-）和氨水濃度比較判斷；
（2）如果一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋100倍后，如果是強(qiáng)電解質(zhì)，其pH減小2，如果是弱電解質(zhì)，其pH減小小于2；
（3）如果一水合氨是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿．

解答： 解：（1）如果氨水是強(qiáng)堿，0.10mol?L^-1氨水c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，pH為13，實(shí)際上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱堿；
故答案為：正確；若為強(qiáng)堿，則pH=13，實(shí)際上pH＜13；
（2）若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明一水合氨存在電離平衡；
故答案為：能．

點(diǎn)評：本題考查了探究電解質(zhì)一水合氨的強(qiáng)弱，根據(jù)氨水濃度與其pH的關(guān)系、稀釋氨水時pH的變化或其強(qiáng)堿鹽溶液酸堿性判斷，知道電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．